فروشگاه جامع پاورپوینت,مقاله,شبیه سازی,کتب و تحقیقات دانشجویی
دسته بندی محصولات
آخرین محصولات فروشگاه
محبوبترین محصولات

اطلاعیه فروشگاه

این فروشگاه در جهت ارائه خدمات به دانش آموزان و دانشجویان گرامی ایجاد گردیده است و تمام محصولات فروشگاه تا حد امکان دارای کیفیت مناسب و اطلاعات کامل می باشند. دوستان گرامی می توانند جهت سفارش برای انجام پروژه های پاورپوینت با قیمت مناسب با شماره 09183865359 تماس بگیرند. با تشکر

پاورپوینت کامل و جامع با عنوان پیوندهای شیمیایی در 49 اسلاید

پاورپوینت کامل و جامع با عنوان پیوندهای شیمیایی در 49 اسلاید

 

 

 

 

 

 

پیوند شیمیایی به نیروهایی که اتم‌ها یا مولکول‌ها را کنار هم نگه می‌دارد گفته می‌شود و بر دو دسته‌اند:

  1. پیوندهای میان اتمی: پیوند کووالانسی - پیوند الکترووالانسی (پیوند یونی) - پیوند فلزی
  2. پیوندهای میان مولکولی: نیروی واندروالسی - پیوند هیدروژنی

این پیوندها می‌تواند بین دو اتم یکسان یا دو اتم متفاوت باشد که در حالت اول آن را مولکول جور هسته و در حالت دوم آن را مولکول ناجور هسته می‌نامند. استحکام پیوند شیمیایی را الکترونگاتیوی(یا الکترونگاتیویته) تعیین می‌کند. تعداد پیوندهای شیمیایی در مولکول‌های مختلف متفاوت است و از یک پیوند در مولکول‌های سادهٔ دو اتمی تا پیوندهای بسیار در ماکرومولکول‌ها را شامل می‌شود.

پیوند کووالانسی

پیوندی را کووالانسی گویند که در آن اتم‌ها الکترون‌های منفرد خود را با هم به اشتراک بگذارند این پیوند بین نافلز و نافلز و همچنین گاهی بین فلز و نافلز هم به وجود می‌آید. واین پیوند را با نمودار بدر هم نشان داده می‌شود.

پیوند یونی

پیوند یونی با انتقال الکترون همراه است یعنی یکی از اتم‌های واکنش دهنده یک یا چند الکترون از دست می‌دهد و اتم دیگر یک یا چند الکترون می‌گیرد؛ و پیوند یونی، قویتر از پیوند هیدروژنی و واندروالسی است.

پیوند فلزی

پیوندی که بین اتم‌های فلز اتفاق می‌افتد را پیوند فلزی گویند. همان‌طور که قبلاً گفته شد، جامدهای یونی به صورت مذداب و محلول رسانای جریان التریکی هستند ولی به صورت جامد نمی‌باشند. جامدهای فلزی در حالت جامد نیز رسانای جریان الکتریسیته‌اند، پیوند بین اتم‌های جامد نه از نوع یونی و نه از نوع کووالانسی است. این پیوند را که به علت وجود الکترون‌های آزاد و جاذبهٔ بین این الکترون‌ها با اتم‌های جامد مباشد، پیوند فلزی می‌نامند.

نیروی واندروالسی

  1. بین مولکول‌های دو قطبی-دوقطبی=متانول و کلروفورم
  2. بین مولکول‌های ناقطبی تشکیل دو قطبی القایی (نیروی پراکندگی لاندن)=هگزان و اکتان
  3. یون-دو قطبی=سدیم با آب
  4. قطبی-ناقطبی=ید در اتانول
  5. یون-دو قطبی القایی (فوق‌العاده ضعیف و همین‌طور نادر)

پیوند هیدروژنی

بین مولکول‌هایی که HبینF,O,Nوجود داشته باشد مثل آب و اتانول

پیوند نوسانی

در ژانویه ۲۰۱۵ (بهمن ۱۳۹۳) پژوهشگران کانادایی پیوند جدیدی را کشف کردند که پیوند نوسانی یا ارتعاشی نامیده می‌شود. معمولاً بین دو اتم بزرگ مثل برم و یک اتم کوچک مثل هیدروژن برقرار می‌شود.

 

فهرست مطالب:

انواع پیوندهای شیمیایی

پیوند

انرژی پیوند

انرژی متوسط برخی پیوندها

طول پیوند

طول متوسط برخی پیوندها

اندازه های اتمی-شعاع کووالانسی

تغييرات شعاع اتمي در جدول تناوبي

پیوند یونی

انتقال يك الكترون از سديم به كلر

تشكيل پيوند يوني و شبكه يوني كلريد سديم

انرژی شبکه یونی

تشكيل پيوند يوني بين گونه هاي مختلف

شعاع يوني

تغييرات شعاع اتمي موقع تبديل به يون

مقايسه شعاع اتمي و شعاع يوني اتم مربوطه

اندازه نسبي برخي يونهاي جدول

نمايش تشكيل پيوند كووالانسي

ساختار لوئيس

رسم ساختار لوئيس

ساختار لوئيس با الكترون كمتر

ساختار لوئيس با تعداد الكترون بيش ازقاعده هشت تايي

ساختارهاي لوئيس با الكترونهاي فرد

بار قرار دادي

رزونانس

رزونانس در تعدادي از اكسيدهاي نيتروژن

و...


اشتراک بگذارید:


پرداخت اینترنتی - دانلود سریع - اطمینان از خرید

پرداخت هزینه و دریافت فایل

مبلغ قابل پرداخت 11,400 تومان
(شامل 5% تخفیف)
مبلغ بدون تخفیف: 12,000 تومان
کدتخفیف:

درصورتیکه برای خرید اینترنتی نیاز به راهنمایی دارید اینجا کلیک کنید


فایل هایی که پس از پرداخت می توانید دانلود کنید

نام فایلحجم فایل
Chemical-Bond_1701687_7451.zip1.6 MB





پرفروش ترین محصولات